Прикладом оборотної реакції є:
розклад калій перманганату
взаємодія етанолу з натрієм
взаємодія натрій хлориду з аргентум(І) нітратом
взаємодія етанової кислоти з етанолом
Прикладом необоротної реакції є:
взаємодія азоту й водню
взаємодія етанової кислоти з магнієм
взаємодія карбон(IV) оксиду й водню
взаємодія ацетатної кислоти й бутанолу
Принцип динамічної рівноваги сформулював:
М. В. Ломоносов
С. Арреніус
М. Д. Зелінський
А. Л. Ле Шательє
У стані рівноваги:
швидкість прямої реакції > швидкості зворотної реакції
пряма і зворотна реакції припиняються
швидкість прямої реакції < швидкості зворотної реакції
швидкість прямої реакції = швидкості зворотної реакції
Хімічна рівновага в системі CO (г.) + Cl2 (г.) COCl2 (г.) зміститься в бік реагентів, якщо:
збільшити концентрацію CO
збільшити концентрацію COCl2
підвищити тиск
збільшити концентрацію Cl2
Хімічна рівновага в системі A2 (г.) + B2 (г.) 2AB (г.) – Q зміститься в бік продукту реакції, якщо:
знизити тиск
підвищити температуру
знизити температуру
Позначте формулу солі, у розчині якої фенолфталеїн набуває малинового забарвлення:
Cu(NO3)2
CH3COONa
FeCl3
K2SO4
Позначте формулу солі, у розчині якої лакмус набуває червоного забарвлення:
Na2CO3
AlCl3
ВаSO4
Установіть відповідність між назвою солі та її здатністю до гідролізу:
натрій сульфат
купрум(II) хлорид
натрій силікат
ферум(II) етаноат
не піддається гідролізу
гідроліз за катіоном та аніоном
гідроліз за катіоном
гідроліз за аніоном
Установіть формули солей у порядку збільшення pH середовища їхніх водних розчинів:
NaCl
(CH3COO)2Cu
K2SO3
Fe(NO3)3
Установіть метали в порядку збільшення стандартного електродного потенціалу:
мідь
барій
цинк
золото
Проаналізуйте твердження та позначте правильну відповідь. I Гальванічний елемент перетворює хімічну енергію на електричну II У гальванічному елементі відбувається окисно-відновна реакція
Правильним є тільки I твердження
Твердження I та II неправильні
Правильним є тільки II твердження
Правильними є I та II твердження