Прикладом оборотної реакції є:
взаємодія етанолу з натрієм
взаємодія етанової кислоти з етанолом
взаємодія натрій хлориду з аргентум(І) нітратом
розклад калій перманганату
Прикладом необоротної реакції є:
взаємодія етанової кислоти з магнієм
взаємодія ацетатної кислоти й бутанолу
взаємодія карбон(IV) оксиду й водню
взаємодія азоту й водню
Принцип динамічної рівноваги сформулював:
С. Арреніус
А. Л. Ле Шательє
М. Д. Зелінський
М. В. Ломоносов
У стані рівноваги:
пряма і зворотна реакції припиняються
швидкість прямої реакції = швидкості зворотної реакції
швидкість прямої реакції < швидкості зворотної реакції
швидкість прямої реакції > швидкості зворотної реакції
Хімічна рівновага в системі CO (г.) + Cl2 (г.) COCl2 (г.) зміститься в бік реагентів, якщо:
збільшити концентрацію COCl2
збільшити концентрацію Cl2
підвищити тиск
збільшити концентрацію CO
Хімічна рівновага в системі A2 (г.) + B2 (г.) 2AB (г.) – Q зміститься в бік продукту реакції, якщо:
знизити тиск
знизити температуру
підвищити температуру
Позначте формулу солі, у розчині якої фенолфталеїн набуває малинового забарвлення:
CH3COONa
K2SO4
FeCl3
Cu(NO3)2
Позначте формулу солі, у розчині якої лакмус набуває червоного забарвлення:
Na2CO3
ВаSO4
AlCl3
Установіть відповідність між назвою солі та її здатністю до гідролізу:
натрій сульфат
купрум(II) хлорид
натрій силікат
ферум(II) етаноат
гідроліз за аніоном
не піддається гідролізу
гідроліз за катіоном та аніоном
гідроліз за катіоном
Установіть формули солей у порядку збільшення pH середовища їхніх водних розчинів:
(CH3COO)2Cu
Fe(NO3)3
K2SO3
NaCl
Установіть метали в порядку збільшення стандартного електродного потенціалу:
барій
золото
цинк
мідь
Проаналізуйте твердження та позначте правильну відповідь. I Гальванічний елемент перетворює хімічну енергію на електричну II У гальванічному елементі відбувається окисно-відновна реакція
Твердження I та II неправильні
Правильними є I та II твердження
Правильним є тільки II твердження
Правильним є тільки I твердження